Très peu soluble dans l'eau et les solvants organiques, l'azote est également  peu réactif dans des conditions normales et ne se combine pas facilement avec d'autres éléments ou composés. C'est un mauvais conducteur thermique et un isolant électrique. En raison de ses propriétés physique et chimiques, l'azote est utilisé dans l'agriculture, la médecine ou l'industrie, où il intervient dans une grande variété d'applications, comme la production d'ammoniac, d'acide nitrique et d'engrais.
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La nucléosynthèse de l'azote.
L'azote est le septième élément le plus abondant dans l'univers. Tout les atomes d'azote qui existent ont été produits au cours de réactions nucléaires diverses par les étoiles, soit dans leur coeur au cours de leur existence, soit au cours de l'explosion finale des plus massives d'entre elles.

Dans les étoiles de la séquence principale, au moins 30% plus massives que le Soleil, l'azote est produit au terme du processus dit triple alpha, dans lequel trois noyaux d'hélium sont fusionnés pour former du carbone, et qui peut aboutir ensuite à la production d'azote par une série de réactions nucléaires supplémentaires.

Enfin, notons, que lorsque des étoiles massives manquent de carburant et s'effondrent sur elles-mêmes, le rebond de leur enveloppe sur leur noyau provoque une explosion violente appelée supernova. L'énergie dégagée est en mesure de provoque la nucléosynthèse de nouveaux noyaux atomes, parmi lesquels firgure aussi l'azote.

Les composés de l'azote.
La stabilité et la très faible réactivité de l'azote tient à ce qu'il se présent sous la forme d'une molécule dans laquelle les deux atomes sont reliés une très solide triple liaison covalente. Lorsqu'il est exposé à des températures élevées, à des pressions ou à des étincelles électriques, l'azote, avec ses cinq électrons de valence, peut toutefois réagir avec d'autres éléments en se liant à eux le plus souvent par des liaisons covalentes 

L'azote réagit avec l'oxygène pour former des oxydes d'azote. Il peut aussi réagir avec certains métaux , tels que le lithium, le calcium, le bore et le magnésium, pour former des nitrures. Avec les halogènes, l'azote formera des halogénures d'azote, tels que le trifluorure d'azote. Au final, on pourra rencontrer l'azote en combinaison dans des molécules parfois très simples, à commencer par celles de l'azote gazeux (N2), comme dans des composés organiques complexes, tels les acides aminés et les acides nucléiques.

L'ammoniac.
Couramment utilisé dans les engrais, ainsi que dans la production d'acide nitrique, d'explosifs et de produits de nettoyage, l'ammoniac (NH3) est un gaz incolore avec une forte odeur piquante, moins dense que l'air. C'est un agent réducteur et le seul gaz commun à former une solution alcaline dans l'eau, la solution d'ammoniaque (NH4OH) ou hydroxyde d'ammonium. L'ammoniac brûle dans l'oxygène pur pour donner de l'azote et de l'eau, et réagit avec le chlore pour donner du chlorure d'ammonium.

Le chlorure d'ammonium.
Le chlorure d'ammonium (NH4Cl) ou sel ammoniac est solide cristallin blanc, soluble dans l'eau. Chauffé, il se sublime et se dissocie. Il est utilisé dans les piles sèches qui font fonctionner de nombreux appareils électriques.

Les oxydes d'azote.
L'azote peut réagir avec l'oxygène pour former des oxydes d'azote, qui, pour certains, peuvent contribuer à la pollution atmosphérique.

• Le  protoxyde d'azote (N2O) est un gaz incolore avec une odeur légèrement sucrée connu sous le nom de "gaz hilarant" en raison de son utilisation comme anesthésique et drogue récréative. C'est un gaz à effet de serre dont l'émission est en lien avec l'utilisation d'engrais azotés minéraux et la gestion des déjections animales (phénomènes de nitrification / dénitrification).

• Le monoxyde d'azode ou oxyde nitrique (NO) est un gaz incolore insoluble dans l'eau, avec une odeur légèrement sucrée, utilisé dans la production d'acide nitrique et comme molécule de signalisation dans le corps, régulant le flux sanguin et la fonction immunitaire. Il réagit avec l'oxygène pour former du dioxyde d'azote et favorise également la combustion des éléments réactifs.

• Le dioxyde d'azote (NO2) est un gaz brun très foncé avec une odeur d'étouffement, utilisé comme agent oxydant. C'est un composé covalent. Il entretient la combustion et se dissout dans l'eau pour donner un mélange d'acide nitrique et d'acide nitreux (HNO2). C'est un polluant atmosphérique toxique qui est produit par la combustion de combustibles fossiles et qui contribue grandement au smog et aux pluies acides. Il peut aussi causer des problèmes respiratoires

L'urée.
L'urée (NH2CONH2) est un composé cristallin blanc utilisé comme engrais et dans la production de plastiques, de résines et d'adhésifs.

Les nitrates.
Les nitrates, qui sont des sels de l'acide nitrique, sont des composés ioniques qui incluent l'anion nitrate (NO3^-) et un cation métallique. L'azote dans un ion nitrate a un état d'oxydation de +5.  Les nitrates  sont tous solubles dans l'eau et la plupart dégagent du dioxyde d'azote et de l'oxygène par chauffage (à l'exception des nitrates de sodium ou salpêtre (NaNO3), de potassium  (KNO3) et d'ammonium). Le nitrate d'ammonium (NH4NO3) est un solide cristallin blanc soluble dans l'eau formé lorsqu'une solution d'ammoniac réagit avec de l'acide nitrique dilué. Il dégage de l'oxyde de diazote lorsqu'il est chauffé. On  trouve les nitrates couramment dans les engrais et les aliments, comme les légumes et la charcuterie. 

Les nitrites.
L'anion nitrite (NO^2-) forme avec un cation métallique les nitrites ou composés de nitrite(III), qui sont généralement des agents réducteurs. Citons : le nitrite de sodium NaNO2; le nitrite de potassium KNO2; le nitrite de calcium Ca(NO2)2. Ces composés ioniques solides sont présent dans les charcuteries et peuvent former des composés cancérigènes lorsqu'il est cuit à haute température. 

Les cyanures et les nitriles.
L'ion cyanure (CN^-), ou un atome d'azote est relié à un atome de carbone par une liaison triple (CN^-) donne son nom aux cyanures (exemples : cyanure de portassium  de formule brute KCN, cyanure de  de sodium (NaCN), cyanure d'argent (AgCN)). Ce sont des composés hautement toxiques. Ils sont utilisé dans la production de plastiques, la galvanoplastie et l'exploitation minière. Les composés comportant le groupement -CN sont appelés nitriles. Certains d'entre eux peuvent aussi être toxiques.

Le trifluorure d'azote.
Le trifluorure d'azote (NF3) est un gaz incolore utilisé dans la production de composants électroniques et de cellules photo-voltaïques.

Le sulfate d'ammonium.
Le sulfate d'ammonium ((NH4)2SO4) est un solide cristallin blanc soluble dans l'eau produit par la réaction de l'ammoniac et de l'acide sulfurique. Il est utilisé comme engrais.