Chlore.

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Le chlore

Le chlore [symbole : Cl] est un élément chimique de la famille des halogènes (halogène non-métallique). C'est l'un des éléments les plus abondants dans la croûte terrestre et se trouve dans de nombreux minéraux, à commencer par la halite (chlorure de sodium) et la sylvine (chlorure de potassium). Il se présente ordinairement sous la forme d'un gaz diatomique (Cl2) jaune verdâtre, d'une odeur vive, caractéristique, attaquant vivement les muqueuses, ce qui fait qu'il est dangereux à respirer et provoque la toux. Il est soluble dans l'eau (avec une solubilité qui diminue à mesure que la température de l'eau augmente).
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Numéro atomique
Masse atomique (uma)
Point d'ébullition (°C)^*
Point de fusion (°C)
Masse volumique (g/cm³)
Structure électronique^*
^{Degrés
d'oxydation}

17
35,453
-34,7^*
-101,0
1,56^*
(Ne)3s²3p⁵
± 1, 4, 5, 6, 7

Le chlore est largement utilisé pour produire des plastiques, des solvants, des désinfectants, des pesticides et des produits pharmaceutiques. Il est également utilisé pour la production de papier, le traitement de l'eau potable, le blanchiment des textiles et des pâtes à papier, ainsi que pour la production d'énergie dans les centrales électriques. Cependant, de nombreux composés du chlore sont également considérés comme des polluants et, mal manipulés, peuvent avoir des effets néfastes sur l'environnement et la santé humaine.

Historique. - Le chlore a été entrevu au XVII^e siècle par Glauber, qui l'obtenait en attaquant l'esprit de sel (acide chlorhydrique) par certaines chaux métalliques (oxydes) :
« On obtient, dit-il, un esprit couleur de feu, capable de dissoudre les métaux et presque tous les minéraux. »
Scheele, auquel on attribue avec raison la découverte du chlore, obtint ce corps en 1774 au moyen de l'esprit de sel et de la magnésie noire (peroxyde de manganèse); après avoir indiqué brièvement ses principales propriétés, il lui imposa le nom d'acide marin déphlogistiqué. Les auteurs de la nomenclature chimique admirent que c'était de l'acide muriatique, plus de l'oxygène, d'où le nom d'acide muriatique oxygéné (muria = sel marin). Pour Gay-Lussac et Thénard, le gaz de Scheele pourrait être du peroxyde de murium ou mieux un corps simple, car Il n'est pas décomposé par le charbon chauffé au rouge. Enfin, Davy, vers 1810, n'hésita pas à le considérer comme un corps simple, l'acide muriatique résultant de sa combinaison avec l'hydrogène. Il lui imposa le nom de chlorine (chloros = jaune verdâtre), que Gay-Lussac a remplacé par celui de chlore.

Composés du chlore.
Très réactif, le chlore se combine notamment avec les métaux pour produire des chlorures correspondants et avec les non-métaux pour produire des oxydes et des acides halogénés. Citons, parmi ses composés les plus communs :

• Le chlorure de sodium ou sel de table (NaCl) est le composé de chlore le plus couramment utilisé.
• Le dichlore (Cl2) est un gaz de couleur jaune-vert à température ambiante. Il est souvent utilisé comme désinfectant et comme agent de blanchiment.
• L'acide chlorhydrique (HCl) est un acide fort utilisé dans de nombreux processus industriels, tels que la production de plastiques, de solvants et de produits pharmaceutiques.
• L'hypochlorite de sodium (NaClO) est le composé actif dans l'eau de Javel. Il est utilisé comme désinfectant et comme agent de blanchiment.
• Le trichlorure d'azote (NCl3) est instable et toxique. Il est utilisé comme réactif en chimie.
• Le tétrachlorure de carbone (CCl4) est utilisé comme solvant et comme extincteur d'incendie.
• Le chlorate de sodium (NaClO3) est utilisé comme source d'oxygène pour les feux d'artifice et les explosifs.
• Le dichlorométhane (CH2Cl2) est un solvant commun utilisé dans les industries de la peinture, de la décoration et de la production de plastiques.